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是否有現(xiàn)貨：	是	形態(tài)：	溶液
等級標(biāo)準(zhǔn)：	工業(yè)級	產(chǎn)量：	999

氫氟酸（HF）是氟化氫氣體的水溶液，無色，有刺激性氣味。具有強(qiáng)烈的腐蝕性。用氟化氫溶于水而得。氫氟酸在鋁和*的提純中起著重要作用。它也可用來蝕刻玻璃，去硅表面的氧化物，在煉油廠中它可以用作異丁烷和丁烷的烷基化反應(yīng)的催化劑?；窘榻B氫氟酸是氟化氫的水溶液，具有強(qiáng)烈的腐蝕性，純氟化氫有時(shí)也稱作無水氫氟酸。因?yàn)闅湓雍头娱g結(jié)合的能力相對較強(qiáng)，使得氫氟酸在水中不能完全電離，所以理論上低濃度的氫氟酸是一種弱酸，但是氫氟酸卻能夠溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅）。正因如此，它必須儲存在塑料容器中（放在聚四氟乙烯容器中最好）。如果要長期儲存，不僅需要密封容器，而且容器應(yīng)盡可能真空，因?yàn)闅浞崮軌蛉芙饨^大多數(shù)無機(jī)氧化物。高濃度的氫氟酸是強(qiáng)酸。名稱中文名稱：氟氫酸，氟化氫，氟化氫溶液英文別名：Hydrofluoric acid ，Hydrofluoric acid 40%，Hydrofluoric acid 58-62%，Hydrofluoric acid 47-51% CAS號： EINECS號： 性狀 無色透明發(fā)煙液體。為氟化氫氣體的水溶液。呈弱酸性。有刺激性氣味。與硅和硅化合物反應(yīng)生成氣態(tài)的四氟化硅，但對塑料、石蠟、鉛、金、鉑不起腐蝕作用。能與水和乙醇混溶。相對密度1.298。38.2%的氫氟酸為共沸混合物，共沸點(diǎn)112.2℃。劇毒，最小致死量(大鼠，腹腔)25mG/kG。有腐蝕性，能強(qiáng)烈地腐蝕金屬、玻璃和含硅的物體。如吸入蒸氣或接觸皮膚能形成較難愈合的潰瘍。儲存塑料瓶密封陰涼保存。用途 測定二氧化硅。冶金金相分析。硅化合物分析。制造氟化物。銅類清潔劑。玻璃蝕刻。安全措施泄漏：迅速撤離泄漏污染區(qū)人員至安全區(qū)，并進(jìn)行隔離，嚴(yán)格限制出入。建議應(yīng)急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿防酸堿工作服。不要直接接觸泄漏物。盡可能切斷泄漏源，防止進(jìn)入下水道、排洪溝等限制性空間。小量泄露：用砂土、干燥石灰或蘇打灰混合。也可用大量水沖洗，洗水稀釋后放入廢水系統(tǒng)。大量泄露：構(gòu)筑圍堤或挖坑收容；用泵轉(zhuǎn)移至槽車或?qū)Ｓ檬占鲀?nèi)，回收或運(yùn)至廢物處理場所處置。理化性質(zhì)氫氟酸是氟化氫氣體的水溶液,為無色透明至淡黃色冒煙液體。有刺激性氣味。分子式：HF·H2O相對密度1.15～1.18。沸點(diǎn)112.2℃(按重量百分比計(jì)為38.2%)。市售通常濃度:約47% ，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可達(dá)35.35%。為高度危害毒物。最濃時(shí)的密度1.14g/cm3沸點(diǎn)393.15K（120℃）。具有弱酸性，但濃時(shí)的電離度比稀時(shí)大而與一般弱電解質(zhì)有別。腐蝕性強(qiáng)，對牙、骨損害較嚴(yán)重。對硅的化合物有強(qiáng)腐蝕性。應(yīng)在密閉的塑料瓶內(nèi)保存。用HF溶于水而得。用于雕刻玻璃、清洗鑄件上的殘砂、控制發(fā)酵、電拋光和清洗腐蝕半導(dǎo)體硅片（與HNO3的混酸）。因?yàn)闅湓雍头娱g結(jié)合的能力相對較強(qiáng)，使得氫氟酸在水中不能完全電離。氫氟酸能夠溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃（二氧化硅），生成氣態(tài)的四氟化硅反應(yīng)方程式如下：SiO2(s) + 4 HF(aq) → SiF4(g) + 2 H2O(l)生成的SiF4可以繼續(xù)和過量的HF作用，生成氟硅酸：SiF4(g)+2HF(aq)=H2[SiF6](aq)，氟硅酸是一種二元強(qiáng)酸。正因如此，它必須儲存在塑料（理論上講，放在聚四氟乙烯做成的容器中會更好）、蠟質(zhì)制或鉛制的容器中。氫氟酸沒有還原性。如果要長期儲存，不僅需要一個(gè)密封容器，而且容器中應(yīng)盡可能將空氣排盡。工業(yè)制法：工業(yè)上用螢石（***CaF2）和濃**來制造氫氟酸。加熱到250℃時(shí)，這兩種物質(zhì)便反應(yīng)生成氟化氫。反應(yīng)方程式為：CaF2 + H2SO4 （濃）→（加熱） 2 HF + CaSO4這個(gè)反應(yīng)生成的蒸氣是氟化氫、**和其他幾種副產(chǎn)品的混合物。在此之后氟化氫可以通過蒸餾來提純。氟氣與氫氣混合后立刻爆炸，生成氟化氫F2(g)+H2(g)=2HF(g)其實(shí)關(guān)于氫氟酸，它在水溶液中有兩個(gè)平衡：1HF=H+ F- k1=7.2*10-42.HF+F-=HF2- k2=5.2 此時(shí)隨著濃度增大（大于5mol），HF已經(jīng)是相當(dāng)強(qiáng)的強(qiáng)酸了。